Question

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

Answer 1

【答案】C

【解析】

0℃、101kPa為標況條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；化學反應(yīng)速率，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2↑反應(yīng)，可算出用各物質(zhì)表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率。

0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知：Zn--H2SO4--ZnSO4---H2，n(Zn)= n(H2SO4)= n(ZnSO4)= n(H2)= 0.002mol；m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.13g，v(Zn)=0.13/10=0.013g/s，v(H+)=0.002×2/0.04×10=0.01mol/(L·s)，v(Zn2+)=0.002/0.04×10=0.005mol/(L·s)，v(H2)=0.002/10=0.0002mol/s；

A、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s，正確；
B、用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)，正確；
C、用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.005mol/(L·s)，錯誤；
D、用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s，正確；

綜上所述，本題選C。