【題目】在同一溫度下，某強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后它們的導(dǎo)電能力：（ ）
A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時(shí)，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。
Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時(shí)，粗銅作______極，陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會(huì)造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)H2O的沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)?/span>________________；H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)?/span>__________________。
(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
試用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)請畫出元素④簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____ > _____(填化學(xué)式)。
(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。
(5)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學(xué)式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
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