化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
A
解析試題分析：反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則關(guān)鍵有關(guān)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝－180kJ/mol，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則選項A正確；1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量大于2 mol NO(g)具有的總能量，選項B不正確；在放電的條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO，常溫下不反應(yīng)，選項C不正確；NO不是酸性氧化物，D不正確，大阿阿香A。
考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計算、NO的合成與性質(zhì)
點評：該題是中等難度的試題，貼近貼近高考，基礎(chǔ)性強，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能以及與物質(zhì)總能量相對大小的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
53天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
| A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定 |
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示 |
| C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
| D．反應(yīng)①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（ ）
| A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱 |
| B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的 |
| C．燃料電池反應(yīng)時，化學(xué)能降低 |
| D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1 |
| B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化 |
| C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
| D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
| A．氫氣在氧氣中燃燒 | B．鋁片與稀硫酸反應(yīng) |
| C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) | D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是 （ ）
| A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ |
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 
上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是 （填：a或b）；
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器內(nèi)的壓強保持不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
| 離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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