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既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應	D．消石灰與氯化銨固體反應

解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。A、B都是放熱的氧化還原反應；D是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應。C是吸熱的氧化還原反應，答案選C。
考點：考查氧化還原反應、放熱反應以及吸熱反應的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確氧化還原反應的判斷依據，其次還需要記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O₃3O₂；O₃O+ O₂。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O₃的分解:X+O₃→XO+ O₂； XO+O→X + O₂。已知: 2O₃3O₂+144.8 kJ ； t ℃時K＝3×10⁷⁶。下列說法錯誤的是

A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O₃分解的催化劑

B．高壓放電條件下O₂可以轉化成O₃

C．O₃轉變為O₂時的能量變化可用右圖表示

D．t ℃時3O₂

2O₃K≈3.33×10^-77

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40．69 kJ·mol^-1，則H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6．82 × 10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-)= 6．82 × 10^-6

C．常溫下，在0．10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

D．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

則可以計算出反應

的ΔH為－384 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是(　　)

A．Na和O₂	B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂	D．AlCl₃和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　）

A．鋁片與稀H₂SO₄的反應	B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應
C．灼熱的炭與CO₂的反應	D．甲烷在O₂中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和乙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂

C．和P₂O₅共熱時，鍵②⑤斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產率的措施是。

A．增加碳的用量　

B．升高溫度

C．用CO吸收劑除去CO

D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則反應 CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H= kJ?mol^-1。
（3）CO與H₂一定條件下反應生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②該溫度下，此反應的平衡常數K=______ _____；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡時CO的體積分數______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學方程式為__________。

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