Question

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
0—8min內該反應的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為
           kJ。

Answer 1

（1）（1分）放熱  （2）（2分）b    1/8 (或0.125)mol·L^-1·min^-1 
（3）（1分）2c-（a+b/2）

解析試題分析：（1）由圖可知該反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。
（2）催化劑只能改變反應的活化能，加快反應速率，不改變反應物和生成物的能量即不改變反應熱，所以加入催化劑的曲線為b

(3)焓變值等于反應物見呢過和減去生成物鍵能和等于a減去二分之一b減去2c,放熱反應的焓變值小于0，所以放出的熱量為2c-（a+b/2）
考點：考查化學反應速率的計算，反應熱與焓變，活化能等相關知識點。