Question

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）AC； BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜； c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）
（3）10﹣8
（4）（NH4）2Fe（SO4）2； NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制；②＞①＞③
【解析】解：（1）①A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11，溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質，故A正確；

B．氨水和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質，故B錯誤；

C．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質，故C正確；

D．銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩定，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質，故D錯誤；

所以答案是：AC；

②A．加入少量氯化鐵固體，會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故A正確；

B．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故B錯誤；

C．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故C錯誤；

D．加水稀釋，促進一水合氨的電離，電離程度增大，故D正確；

所以答案是：AD；（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，

所以答案是：I；

②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；

③醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2，所以答案是：＜；

④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（3）根據電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒c（NH4+）+c（NH3﹒H2O）=0.1mol/L=c（Cl﹣），

所以c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=c（OH﹣）=10﹣8mol/L，

所以答案是：10﹣8；（4）①：（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．

所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；

②氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（ag）+Cl﹣（ag），溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）濃度越大，AgCl溶解度越小，

①100mL蒸餾水中c（Ag+）= mol/L；

②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液，c（Ag+）=0.3mol/L；

③100mL0.1molL﹣1MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=0.2mol/L，c（Ag+）=9×10﹣10mol/L；

c（Ag+）由大到小的順序為②＞①＞③，

所以答案是：②＞①＞③．