【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
D.等物質的量的O2和O3含有相同的質量
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（ ） 
A.銅電極上發生還原反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)A中反應的化學方程式是________。
(3)堿石灰的作用是________。
(4)反應開始時，先點燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(5)D中反應開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應結束后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是 （ ）
A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是__________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高
b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率
c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點對應H2的轉化率是__________。
③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
、
和
分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。
（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。
Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。
(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數式，不必計算結果）
(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。
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【題目】Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑。工業流程如下：
回答下列問題：
（1）實際工業中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為_________________、_________________。
（2）濾液混合后“蒸發”的作用是________________________________。
（3）“電解”時陽極的電極反應式為________________。
（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優點是___________________________。
Ⅱ．(5)25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為___________。
(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是
A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動
C.發生丁達爾現象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm
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【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
已知：
I.
II.
III.RCOOH+CH
CH
RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。
（2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）___________
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