Question

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B正確；

C．甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；

D．甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤，

故選：D．

由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．