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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是

A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動

C.發生丁達爾現象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm

【答案】D

【解析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，其說明書部分內容摘錄如下：【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用．
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存．
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大

該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規定該藥物中Fe2+的氧化率（已經被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
（1）實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成份不與KMnO4反應）．滴定過程發生如下反應，請補充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
（2）實驗前，稱量含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”20.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制時圖1下列儀器肯定不需要的是．（填名稱）
（3）取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同學設計了圖2滴定方式（夾持部分略去），最合理的是（填字母序號）；若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，則測出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不變）．
（4）三次操作讀數如下：

序號	V初	V末	V標
①	0.10mL	9.71mL	9.61mL
②	1.50mL	11.09mL	9.59mL
③	0.50mL	11.10mL	11.60mL

計算該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
D.等物質的量的O2和O3含有相同的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖所示。該物質的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(6)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a 為___________nm。