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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

試題分析：設4種燃料的質量為m，則n(C)=" m/12" mol，n(CO)=" m/28" mol ，n(CH₄)=" m/16" mol ，n(C₂H₅OH)=" m/46" mol，完全燃燒時放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m" kJ，CO為m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
CH₄為m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ，C₂H₅OH為m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ，故C正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ
C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是

A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+

O₂(g)

CO(g)的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小

D．反應熱不但與反應體系的始態和終點狀態有關，而且與反應的途徑也有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紐約一家公司設計出Soccket足球，每被踢一下，足球的內置機制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉化的主要形式是

A．電能→ 化學能→電能 B．化學能→電能→化學能
C，機械能→電能→化學能 D．機械能→化學能→電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)

CH₃OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為     。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g) ΔH₁
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g) ΔH₂
③Sn(灰，s)

Sn(白，s)ΔH₃＝＋2．1 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO₂)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO₂和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO₂。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO₂的熱化學方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO₂的裝置如下圖所示：

①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為

個，左室溶液中

的變化量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化	B．物質發生化學反應一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應在常溫下不能發生	D．放熱反應的發生無需任何條件

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