Question

原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe－2e－═Fe2+，

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

Answer 1

B

解析試題分析：選項A：該原電池中，鋁易失去電子而作負極，銅作正極，故A正確；
選項B：由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應易失去電子而作負極，鎂作正極，其負極反應式為：Al－3e^－＋4OH^－═AlO₂^－＋2H₂O，故B不正確；
選項C：該原電池中，鐵易失去電子而作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe－2e^－═Fe²⁺，故C正確；
選項D：Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁鈍化，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正確，答案選B。
考點：考查原電池原理、電極名稱的判斷、電極反應式的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強，注重答題的靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。答題時注意不能根據金屬的活潑性確定原電池的正負極，要根據電極反應類型判斷原電池的正負極。