Question

（10分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中乙池是       裝置。
（2）c（Pt）電極的名稱是              。
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是                               。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O₂       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是       （填序號） 

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCL

D．AgNO3

Answer 1

(10分)
（1）電解池　(1分)
（2）  陽極(1分)
（3）CH₃OH+8OH^－－6 e^－   CO₃^2－+6H₂O(2分)
（4） 4Ag⁺+2H₂O4Ag+O₂↑+4H⁺(2分)
（5）280 (2分)   B(2分)

解析試題分析：（1）由圖可知甲池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是燃料電池，乙、丙都是電解池裝置；
（2）甲池通入甲醇的一極是負(fù)極，氧氣一極是正極，d與負(fù)極相連，所以d是陰極，則c是陽極；
（3）通入甲醇的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳，二氧化碳與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，最終生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^－－6 e^－   CO₃^2－+6H₂O；
（4）乙是電解硝酸銀溶液，A是陽極，B是陰極，所以陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生Ag，離子方程式為4Ag⁺+2H₂O4Ag+O₂↑+4H⁺；
（5）乙中B增加的質(zhì)量是析出的Ag的質(zhì)量，所以析出5.4gAg時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，可知甲池中理論消耗氧氣得物質(zhì)的量是0.05/4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金屬0.64g，丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol，若該金屬是+1價，則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05=32，若該金屬是+2價金屬，則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05/2=64，所以答案選B。
考點：考查原電池、電解池的判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用