【題目】在50mL18molL﹣1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（ ）
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol，小于0.9mol
D.小于0.45mol
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產生的氣體為NO，則產生的NO在標準狀況下的體積為（ ）
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式： ．
（2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是 ． 反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應的有（ ） ①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2 
2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產生H2 ， 甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2 ． 請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學式為 ．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 ．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為 ．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列盛放試劑的方法，錯誤的是
A. 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
B. 把氯水放在棕色試劑瓶中
C. 把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中
D. 把氫氟酸放在玻璃瓶中
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