Question

【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H2 ， 甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2 ． 請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學式為 ．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 ．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為 ．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）-1；NaH
（2）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
（3）NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑
（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
【解析】解：（1.）Na在化合價中呈現(xiàn)+1價，Al是+3價，所以H是﹣1價，金屬鈉和H2反應生成物質(zhì)的化學式可能為NaH，又甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 ， Al的化合價為+3，故H元素的化合價為﹣1，4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L，即0.1mol氫氣，
化學反應方程式為：

2NaH		2Na	+	H2↑
4.8g				22.4L
4.8g				22.4L

故此化合物為NaH，
所以答案是：﹣1；NaH；
（2.）NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4 ， 此反應無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，化學反應方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，
所以答案是：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3.）NaAlH4與水反應生成氫氣，即NaH中H化合價升高，水中H元素化合價降低，化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑；所以答案是：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑；
（4.）NaH常做還原劑（H化合價升高為+1價），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價降低為0價），反應生成鐵單質(zhì)，化學反應方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，
所以答案是：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．