【題目】分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是（ ）
A．乙苯 B．鄰二甲苯 C．間二甲苯 D．對二甲苯
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【題目】下列說法正確的是
A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3
B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等
D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA
C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA
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【題目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。
請回答下列問題：
（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。
（2）基態G原子的價電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。
（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構型為________；該分子為 分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。
（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
= ；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為____________；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。
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【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 與足量的液溴反應
C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D．實驗④中，達到平衡時，b<0.05
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【題目】下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（ ）
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學說
C.湯姆生﹣﹣﹣發現電子
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現象的氧化學說
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