Question

【題目】下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

Answer 1

【答案】B

【解析】A．在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe(OH)3，故A錯誤；B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子溶液堿性強，等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正確；C．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故C錯誤；D．增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，反應速率加快，百分數不變，故D錯誤；故選B。