Question

【題目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題：

（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（2）基態(tài)G原子的價電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構(gòu)型為________；該分子為 分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為____________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

Answer 1

【答案】（1）Ｎ>Ｏ>C（1分）（2）4s1（1分）第四周期第ⅠB族（1分）

（3）三角錐形（1分）極性（1分）sp3（1分）

（4）10-4（2分）c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（5）①ZnS（2分）

②水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵（2分）

③16NA或16×6.02×1023或9.63×1024（2分）

【解析】試題分析：A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，A是H；B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，則D是N，E是O，所以B是C；Ｚ的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑，Z是F；G是前四周期中第一電離能最小的元素，則G是K；M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿，所以M是Cu。

（1）同周期自左向右第一電離能逐漸增大，由于N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為Ｎ＞O＞C。

（2）基態(tài)K原子的價電子排布式是4s1，銅的原子序數(shù)是29，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族。

（3）元素D和Ｚ組成分子NF３中N元素的價層電子對數(shù)是，因此空間構(gòu)型為三角錐形；該分子為極性分子，其中N原子的雜化方式為sp3。

（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲是硝酸與氣體NH3化合生成離子化合物乙是硝酸銨，硝酸抑制水的電離，銨根水解促進水的電離，所以常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的；硝酸銨溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，因此X是Zn。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS；

②由于水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵，所以O的氫化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S；

③鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，由于單鍵都是σ 鍵，所以1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA。