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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，不拆，則碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 +2CH3COOH Ca2+＋2CH3COO― + CO2↑+ H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B錯誤；C．Al(OH)3不溶于氨水，則氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 ↓＋3NH4+，故C錯誤；D．正確。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式: 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應②的離子方程式為。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式: 。

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【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0，反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

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【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液，氣體沒有剩余，則原混合氣體中H2與Cl2的物質的量比為（）:

A．≥1 B．≤1 C．＝1 D．＜1

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【題目】現有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O2體積為( )

A．0.5 a L B．a L C． 2 a L D．3 a L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是

A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必須比水密度大

D. 不溶于水，且必須比水密度小

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【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數依次增大；A2為氣態綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價氧化物對應的水化物酸性比硫酸強，請回答下列問題：

（1）D原子的原子結構示意圖為。

（2）B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質X，物質X中含有的化學鍵類型是，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因：，檢驗物質X中陽離子的方法是。

（3） BE3(該分子中B元素顯負價)常用作漂白劑，工業上過量的BA3和E2反應制備，BE3分子的電子式為，工業上制備BE3的化學方程式為。

（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強堿溶液，該反應的離子方程式為，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質的量為 mol。

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【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。

（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。

（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	濃琉酸	硅膠	氯化鈉
III	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。

（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

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