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已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

試題分析：A 中△H>0，△S>0，導致△G<0，反應能自發進行,正確。C．碳酸鹽分解反應中熵增加，但在常溫條件下某些碳酸鹽難以分解不能自發進行，錯誤。D．能否自發進行取決于焓和熵，要綜合考慮。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態）生成CO₂氣體和液態H₂O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　　）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-QkJ?mol^-1

B．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-

QkJ?mol^-1

C．

C₂H₅OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+

H₂O（l）△H（298K）=-QkJ

D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態的水
D(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是(　　)

A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發進行

B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發進行

C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發進行

D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列對于反應2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應	B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行	D．在一定溫度下可以自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解

B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應

D．室溫下水結成冰是自發過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行

B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．NH₄HCO₃(g)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)

2Z(g)達到限度的標志是

A．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下反應x A + y B

z C達到平衡。下列說法中正確的是( )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強平衡一定不移動
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質的量平衡不移動，則A為固態或液態
D．若升高溫度C的質量分數減少，則正反應是吸熱反應

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