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在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C減少2 mol·L^-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO₂與H₂的混合氣體,并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號)。

A．達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol

B．達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量

C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數會減小

E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO₂為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6?5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則有v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	平衡時體系能量的變化
甲	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q