【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是
A.電子流從鐵棒經導線流入銅棒B.溶液逐步變為淺綠色
C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產生
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【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則
A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②
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【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。
（1）用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構型為______,硼原子的雜化類型為_____。
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。
（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構,其中銅鈣合金的結構單元如圖所示。試回答下列問題:
①在元素周期表中Ca位于______區。
②銅原子的基態原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】用密度為1.84 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為 ______(填序號)。
(4)第⑦步實驗的操作是__________________。
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；
C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；
D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
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【題目】Ⅰ.（1）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為____________ （保留兩位有效數字）；
（2）檢查人的血液中葡萄糖（簡稱血糖）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結果為92mg/dL，他的血糖正常嗎？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液，計算
（1）溶液中CuCl2的物質的量為___________；
（2）要將溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；
（3）要將溶液中的銅完全置換出來，需加入Fe 的質量為__________。
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【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
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【題目】準確量取25.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯
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【題目】為了測定某有機物A的結構,設計如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,測得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得到如圖所示的質譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
（1）有機物A的相對分子質量是____。
（2）有機物A的實驗式是____。
（3）____(填“能”或“不能”)根據A的實驗式確實A的分子式,若能,說明原因___。
（4）某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37。用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數分別為64.9%和13.5%，則A的分子式_______________________。
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為__________。
沉淀化學式 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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開始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。
大理石粉 
石灰乳 c純堿溶液 d氨水
（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示
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