Question

【題目】為了測定某有機物A的結構,設計如下實驗:

①將2.3g該有機物完全燃燒,測得生成0.1molCO2和2.7g 水;

②用質譜儀測定其相對分子質量,得到如圖所示的質譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題:

（1）有機物A的相對分子質量是____。

（2）有機物A的實驗式是____。

（3）____(填“能”或“不能”)根據A的實驗式確實A的分子式,若能,說明原因___。

（4）某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37。用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數分別為64.9%和13.5%，則A的分子式_______________________。

Answer 1

【答案】 46 C2H6O 能 實驗式是C2H6O的有機物分子中,氫原子數已達到飽和 C4H10O

【解析】（1）根據質荷比可知，有機物A的相對分子質量為46；（2）2.3g有機物燃燒生成0.1mol CO2，2.7g水，則n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）=2.7g÷18g/mol=0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，則m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有機物含有O元素，且m（O）=2.3g-1.5g=0.8g，故n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即該有機物最簡式為C2H6O；（3）該有機物的最簡式為C2H6O，H原子已經飽和C原子的四價結構，最簡式即為分子式；（4）某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37，A的相對分子質量是37×2＝74。用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數分別為64.9%和13.5%，則A分子中C和H的原子個數分別是、，所以含有的氧原子個數是，因此A的分子式C4H10O。