Question

【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，根據理想狀態氣體方程pV=nRT可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，①9.6gCH4的物質的量為n(CH4)==0.6mol，②n(HCl)=1mol，③n(H2S)==0.8mol，④n(NH3)=mol=0.4mol，四種氣體物質的量的關系為②＞③＞①＞④，體積之間的關系為②＞③＞①＞④，故A項錯誤；

B項，根據理想狀態氣體方程推導可知pV=nRT，同溫同壓下，氣體密度與氣體的摩爾質量成正比，所以標況下，CH4、HCl、H2S、NH3的密度：②＞③＞④＞①，故B項錯誤；

C項，m=nM，m1=9.6g，m2=1mol×36.5g/mol=36.5g，m3=0.8mol×34g/mol=27.2g ，m4=0.4mol×17g/mol=6.8g ，m2 >m3 >m1 >m4，所以四中氣體質量的關系為：②＞③＞①＞④，故C項錯誤；

D項，氫原子的個數與氫原子的物質的量呈正比，n1(H)=0.6×4mol=2.4mol，n2(H)=1×1mol=1mol，n3(H)=0.8×2mol=1.6mol，n4(H)=0.4×3mol=1.2mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。