【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為( )
A．兩種 B．三種
C．四種 D．五種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有
、
、
和
各0.1
的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,且溶液中不存在
,同時又析出0.1
.則下列結論中不正確的是( )
A. 反應后溶液中
與
的物質的量之比為1:2
B. 氧化性:
C. 含的溶液可腐蝕銅板
D. 1 
可還原2
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【題目】下列物質的用途不正確的是（ ）
A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑
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【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是
A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===
N2(g)＋
H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：
(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2，發生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。
(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。
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【題目】有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的體積為( )
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
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