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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】請預(yù)測有機(jī)物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（　　）

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).

A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

【答案】D

【解析】

根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是（）

A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成

D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是 ( )

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. Na2O+H2O＝2NaOH

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ( )

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應(yīng)條件對0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如表：

編號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3濃液/mL	甲	0.1mol/LH2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”為．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大． ①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： ②

化學(xué)鍵	H﹣H	H﹣O	O=O
鍵能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2 ，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡時容器體積	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反應(yīng)的平衡常數(shù)K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

則下列說法正確的是．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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