Question

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

Answer 1

【答案】 Fe 使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng) 過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 取未知液少量,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后,溶液變?yōu)檠�紅色.證明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.證明含有Cl-. D

【解析】由題可知，本流程制備氯化鐵晶體，過量的a可以被試劑b溶解，且溶解后可以和濾液X合并后制備氯化鐵，所以a是鐵、b是鹽酸、c是氯氣；

（1）可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；

（2）操作II是得到金屬銅和濾液，所以操作II應(yīng)是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是氯化亞鐵和鹽酸混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：取未知液少量,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后,溶液變?yōu)檠�紅色.證明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.證明含有Cl-；

（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在鹽酸的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。