【題目】現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是（ ）
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
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【題目】請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（ ）
①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.
A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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【題目】實驗室制取乙烯的傳統做法是采用濃硫酸做催化劑，由于濃硫酸具有具有脫水性和強氧性，生成乙烯同時產生CO2和SO2氣體會影響乙烯的性質實驗．某同學查閱相關資料后發現，可用脫水性更強的P2O5代替濃硫酸濃硫酸作為該實驗的催化劑．為驗證這一說法，該同學利用以下裝置進行實驗探究，觀察并記錄現象如下： 
實驗一 | 實驗二 | |
實驗藥品 | 4g P2O5、8mL無水乙醇 | |
實驗條件 | 酒精燈加熱 | 水浴加熱 |
實驗現象 | 無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇，立即產生白霧，當用酒精燈加熱后，有氣泡產生，并逐漸沸騰，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產生． | 無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產生白霧，當用水浴加熱后，無氣泡產生，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產生． |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置中儀器A的名稱；
（2）裝置中B、C之間長導管的作用是 ， 濃硫酸的作用是；
（3）實驗二中，完成水浴加熱必需的玻璃儀器有、；
（4）實驗一、二中當加入無水乙醇時，均有白霧產生，請簡述產生白霧的原因：；
（5）經檢驗集氣瓶C中無色液體為磷酸三乙酯，請在圖中虛線框內畫出實驗裝置（含試劑）用于驗證生成的乙烯；
（6）根據實驗現象判斷以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是 ．
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【題目】實驗室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取CuSO4固體的質量分別為
A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一個; CuSO4:共120.0 g
B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g
C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶體:250.0 g
D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。
（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃H2SO充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。
（4）計算：將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。
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【題目】在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是
A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24
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