Question

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：

共價鍵	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
鍵能/（kJmol﹣1）	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJmol﹣1 ， 故錯誤；
②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；
③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關，故錯誤；
④反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，故錯誤；
⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，故錯誤；
⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，
故選D．