Question

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列關于該溫度下的敘述正確的是（ ）
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008 molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，則CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5 molL﹣1）
D.若將0.001 molL﹣1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溫度不變，則Ksp不變，故A錯誤；
B．飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 顯然后者的c（Ag+）大，故B錯誤；
C．兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004 mol/L，c（AgNO3）=0.001 mol/L，根據2Ag++CrO42﹣=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001﹣0.0004×2=0.0002 mol/L，根據Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42﹣）= = =2.5×10﹣5mol/L＞1.0×10﹣5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42﹣不能完全沉淀，故C錯誤；
D．當Cl﹣開始沉淀時c（Ag+）= =1.8×10﹣7mol/L，當CrO42﹣開始沉淀時，（Ag+）= =4.36×10﹣5 mol/L，則飽和AgCl溶液中c（Ag+）比飽和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正確；
故選D．
A．AgCl的Ksp只與溫度有關，與離子的濃度無關；
B．飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 飽和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 由此分析解答；
C．先讓兩者反應，然后根據剩余銀離子，結合溶度積求CrO42﹣離子的濃度與1.0×10﹣5mol/L比較；
D．根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），計算當Cl﹣、CrO42﹣開始沉淀時c（Ag+）．