【題目】為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封。下列有機(jī)物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是
A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）
A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+ I
上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))：
（1）通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時(shí)某狀態(tài)
=
， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成： 
（1）化合物A，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為和 ．
（2）由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN 
RCH2NH2 ， 請(qǐng)寫(xiě)出以 
和CH3CH2Cl為原料制備 
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH 
CH2=CH2 
CH3CH2Cl．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ．
②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價(jià)鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是( )
分類(lèi)組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 非金屬氧化物 | 金屬氧化物 |
A. | C2H5OH | Ca(OH)2 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B. | HNO3 | NaHCO3 | Na2SO4 | CuO | MgO |
C. | NH3 | Ba(OH)2 | MgCl2 | P2O5 | CaO |
D. | CH3COOH | NaOH | CaCO3 | SO2 | Mn2O7 |
A.AB.BC.CD.D
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