Question

（12分）已知下列反應：
① N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環利用和不斷補充氮氣       F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H_2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率=           

Answer 1

(1)   <  可逆反應不能進行到底        （2）A、C、E、F
（3）       增大 （4）80%

略