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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下

列反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為。
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO₂_、NO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應：
① N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
② 4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”