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（6分）已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應：A(g)＋B(g)

C(g) 達到平衡時，C的體積分數為40％。試回答有關問題：
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2 mol C，則反應達到平衡時，容器的容積為___________，C的體積分數為_________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態時，C的體積分數仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．

（1）10V/7；40%；（2）5V/7

略

練習冊系列答案

中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應發生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO₂_、NO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是                       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂的物質的量之比為1:6，則平衡常數K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下）

，其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的

量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應：
① N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
② 4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”

）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H₂_，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₂﹤P₁）	溫度對反應的影響	增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂+O₂

2SO₃
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下

列措施可行的是（）

A．增大氧氣的物質的量	B．減小氧氣的物質的量
C．增大二氧化硫的物質的量	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（）

A．m+n＞p	B．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動	D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（）

A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0℃時，該反應的平衡常數為33.3

D．該反應正反應的反應熱△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為        ℃。

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