下列有關原電池的說法中，正確的是（ ）
| A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極 |
| B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極 |
| C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕 |
| D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質 |
B
解析試題分析：A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，由于Al能夠與NaOH反應，而Mg不反應，所以Al片作負極。錯誤。B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，由于Al在常溫下在濃硝酸中會發生鈍化現象，所以銅作負極。正確。C．鍍鋅鐵鍍層破損后，由于活動性Zn>Fe,所以Zn作原電池的負極，首先被腐蝕，仍然對Fe起到保護作用；而鍍錫鐵的鍍層破損后，由于活動性Fe>Sn,所以Fe最原電池的負極，首先被腐蝕，Fe腐蝕的比前者快。錯誤。D．若將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鐵片作負極，石墨作正極，FeCl3溶液作電解質。錯誤。
考點：考查原電池的電極材料的選擇及金屬的腐蝕的快慢半徑的知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（ ）
| A．A電極是負極 |
| B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極 |
| C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池 |
| D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全釩流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置， 其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
| B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol |
| C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽 |
| D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
| B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質質量比為…（ ）
| A．35.5：108 | B．16：207 | C．8：1 | D．108：35.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
| A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極 |
| B．陽極區pH減小 |
| C．圖中的b＜a |
| D．陰極的電極反應為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現該反應的原電池是( )
| A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液 |
| B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 |
| C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 ( )
| A．a為直流電源的負極 | B．d極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．f電極為鋅板 | D．e極發生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子物質的量為（ ）
| A．0.2 mol | B．0.3mol |
| C．0.4 mol | D．0.6 mol |
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