用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子物質的量為（ ）
| A．0.2 mol | B．0.3mol |
| C．0.4 mol | D．0.6 mol |
B
解析試題分析：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復成原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳(不考慮CO2的溶解)，溶液質量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，將堿式碳酸銅化學式改變為2CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.1molCuO和0.05mol水，第一階段：根據銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol；第二階段：電解生成0.05mol水轉移電子的物質的量=0.05mol×2=0.1mol，所以解過程中共轉移的電子數為0.2mol+0.1mol=0.3mol，答案選B。
考點：考查電解原理，氧化還原反應的電子轉移數目計算
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目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關原電池的說法中，正確的是（ ）
| A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極 |
| B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極 |
| C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕 |
| D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
| A．燃料電池將化學能轉化為電能 |
| B．a是甲醇、b是氧氣 |
| C．質子從M電極區穿過交換膜移向N電極區 |
| D．負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是
| A．PbO2是電池的負極 |
| B．放電時，溶液中的H+向正極區移動，正極區域的溶液的酸性增強 |
| C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2 |
| D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是
| A．電池工作時H+ 移向負極 |
| B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液 |
| C．甲電極反應式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+ |
| D．電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子 |
| D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中 的值減小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等 |
| D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動
D斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
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