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【題目】能夠在酸性溶液中水解，其水解產物互為同分異構體的是（）

A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

【答案】B

【解析】A項，麥芽糖能夠在酸性溶液中水解，其水解產物是葡萄糖，故A錯誤；B項，蔗糖能夠在酸性溶液中水解，其水解產物是葡萄糖和果糖，二者互為同分異構體，故B正確；C項，油脂在酸性條件下能夠水解，其水解產物是高級脂肪酸和甘油，二者不是同分異構體，故C錯誤；D項，淀粉能夠在酸性溶液中水解，其水解最終產物是葡萄糖，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉化為TiO2，寫出相應的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時，不采用加入氨水調節pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹枝化聚合物在生物、醫藥、催化和光電功能材料等領域有廣泛的應用。有機化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）E的化學名稱為__________。

（2）C的結構簡式為____________，F中的官能團名稱是__________。

（3）A生成B的反應類型為________。

（4）由F生成G的化學方程式為___________________________________。

（5）G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構）；

①溴直接與苯環相連，

②苯環只有3個取代基，

③存在酯基官能團。

（6）寫出用乙苯為原料制備化合物的合成路線____________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　　）

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據要求回答問題：

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。

（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0kJ的熱量。反應③中的相關的化學健鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O	H-O(水)	H-O(醇)	C-H
E/(kJ mol-1)	436	343	465	453	413

則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

（2）反應③的化學平衡常數表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是_______________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

d.混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數K3=_________。若在500K時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___v(逆)，說明原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（）
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中

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