【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)
【答案】B,D
【解析】如圖所示t1、t2、t3時刻v(正) > v(逆) ，t4時刻v(正) = v(逆) ，反應(yīng)達(dá)到平衡，.
所以答案是：BD
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:
(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。
(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。
(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。
(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:
操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；
操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；
操作3:檢測濾液；
操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5:低溫烘干。
①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____(填化學(xué)式)。
②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。
③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）
A. 達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B. 達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C. 0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是（ ）
A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不需要使用其他試劑，僅通過溶液的相互滴加即可鑒別的溶液是（ ）
A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應(yīng)方程式為:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是
A. 放電時,Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)
B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+
C. 電解貭溶液不能是水溶液
D. 充電時,負(fù)極(C)上鋰元素被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D．氫氧化鉀和硫酸中和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結(jié)果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
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