【題目】下列屬于物理變化的是
A.氯氣溶于水B.食物變質C.碘的升華D.光合作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，調節反應物的用量或濃度，不會改變反應產物的是
A. 鐵在硫蒸氣中燃燒B. 硫化氫在氧氣中燃燒
C. 硫酸中加入鋅粉D. 二氧化碳通入澄清石灰水
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【題目】氮是與人類生活密切相關的一種重要元素。根據要求回答：
(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示）______________________________。
(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發現氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。
(3)實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。
①寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。
②氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_______________。
③用乙裝置（見圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是___（選填序號）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為____mL。
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【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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【題目】用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是
A. 析氫腐蝕
B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應
C. 測定溶液pH
D. 測定鹽酸濃度
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.摩爾是衡量物質所含粒子數目多少的物理量
C.1mol氧含6.02×1023個O2
D.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
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【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為 （ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1
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【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能出現的是 ( )
A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號)。
（2）步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調節溶液的pH。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是____________
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為__________________________。
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