【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為 （ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學式）。
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：_____________________________________________。
②中生成溶液H：_______________________________________。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請填0mol/L)
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【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
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【題目】已知2SO2+O2
2SO3是制備硫酸的重要反應，下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變，充入N2使容器壓強增大，正逆反應速率均不變
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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物P4O10結構如圖所示，則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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