【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ( )
A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1
【答案】A
【解析】溶液表現(xiàn)電中性，利用電荷守恒，得出c(Na＋)=c(Br－)＋c(Cl－)，A、把數(shù)值代入表達式，陰離子所帶電荷數(shù)大于陽離子所帶電荷數(shù)，不可能出現(xiàn)，故A正確；B、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，5：3：2可能出現(xiàn)，故B錯誤；C、、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，5：4：1可能出現(xiàn)，故C錯誤；D、、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，3：2：1可能出現(xiàn)，故D錯誤。
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結構如圖所示，則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：____。
（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。
（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
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