Question

下列各組離子可能大量共存的是（    ）:

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+

C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-

D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

Answer 1

D

試題分析：pH＝1的溶液中，Fe^2＋、HCO₃^-、MnO₄^-都不能大量共存，A錯；能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，或強酸性或強堿性，所以NH₄⁺不能大量共存，B錯；有大量OH^－的無色溶液中，Cu^2＋不能大量共存，C錯。答案選D。
點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。