青青久久av,欧美久久精品,成人av网在线

下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、SO₄^2—、NO₃^—、H^＋	B．I^－、NO₃^—、H^＋、K^＋
C．NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^—	D．Na^＋、H^＋、SO₃^2—、SO₄^2—

試題分析：B中發生氧化還原反應8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O，離子不能大量共存；C中NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，離子不能大量共存；D中2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑，離子不能大量共存。
點評：硝酸根離子酸性條件下具有強氧化性。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)_n	K_sp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al(OH)₃	1.9×10^－23	3.4	4.2
Fe(OH)₃	3.8×10^－38	2.5	2.9
Ni(OH)₂	1.6×10^－14	7.6	9.8

回答下列問題：
(1) 用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。
(2) 寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：

                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？

                                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（）

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（）:

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K^＋、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的無色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常溫下水電離出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          。
④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為
                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

則下列有關說法不正確的是
A．25℃時，0.1mol·L^－¹溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃時，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、Cl^—	B．CO₃^2—、PO₄^3—、K⁺、Na⁺
C．Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Cl^—	D．HPO₄^2—、Na⁺、 HSO₃^—、K⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是_____________________________，
產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO₂氣體后仍能大量共存的是

A．Na^＋、NH₄^＋、I^－、HCO₃^－	B．Ba²^＋、H^＋、Cl^－、Al³^＋
C．H^＋、Ca²^＋、Fe³^＋、NO₃^－	D．Na^＋、Ca²^＋、K^＋、ClO^－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學