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某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )

A．Na⁺

B．Mg²⁺

C．OH^-

D．HCO₃^-

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。注入某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH^－、HCO₃^－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg²^＋、HCO₃^－都不能大量共存，因此答案選A。
點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進(jìn)行分析判斷即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密度為0.91 g·cm^－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：
（1）E是溶液。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號(hào)) 。
①

②

     ③c（H⁺）
④ OH^－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘積
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是      (填寫序號(hào)) 。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余           ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（）

A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，完全沉淀其中的Cl^－，需消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．3︰2︰1

B．1︰2︰3

C．6︰3︰2

D．2︰3︰6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（）:

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K^＋、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的無色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常溫下水電離出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                          。
④25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、Cl^—	B．CO₃^2—、PO₄^3—、K⁺、Na⁺
C．Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Cl^—	D．HPO₄^2—、Na⁺、 HSO₃^—、K⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－	B．Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－、AlO₂^－
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－	D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

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