【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
【答案】D
【解析】A．I中t0時刻正逆反應速率均比原平衡時大，且正反應速率大于逆反應速率，改變條件應為增大壓強，故A不符合題意；
B．該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，對應轉化率減小，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故B不符合題意；
C．催化劑對平衡移動無影響，圖中轉化率發生變化，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，故C不符合題意；
D．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，且該反應為氣體體積不等的反應，則圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響，故D符合題意；
所以答案是：D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．
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【題目】根據物質的溶解性“相似相溶”的一般規律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是( )
A. 溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素
B. 溴、碘是單質，四氯化碳是化合物
C. Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子
D. 以上說法都不對
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【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等
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【題目】下列敘述與膠體性質有關的是（ ）
A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢
B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水
C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束
D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。
（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。
（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率 mol（Lmin）﹣1；該反應的平衡常數表達式K= ．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是 ．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是___________和_________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數為__________.(忽略O 3 的分解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )
A.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
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