【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等
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【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ �。�
A.CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.
+HNO3 
+H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
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【題目】近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為____________。
(3)下列推斷正確的是________。
A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl
C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。
A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強
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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（ ）
A.金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點高
B.金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊
C.在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體
D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體
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【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗,用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進行相關(guān)實驗探究,同時獲得少量NaHSO3,實驗裝置如下圖所示:
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________,裝置乙的作用是___________。
(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應(yīng)的離子方程為___________________。
(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現(xiàn)的是__________性,化學反應(yīng)方程式為_________________________________。
(4)反應(yīng)過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。 | （空） |
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。 | 若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。 |
步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________。 | 若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成 |
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ �。�
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
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【題目】現(xiàn)有xMm﹣和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同．則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m
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【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是__________
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。
（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。
②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）
100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）
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