Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。

（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。

（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。

（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。

（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ar O HClO4 Al Al2O3+ 2OH﹣=2AlO2﹣+H2O O=C=O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C+2H2SO4(濃) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】根據元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。

根據以上分析可知，（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar；（2）同周期從左到右非金屬性減弱，故從①到③的元素中，非金屬性最強的是O；（3）根據元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強的式是HClO4，堿性最強的是KOH，其電子式為；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al2O3+ 2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）①與③形成的一種可溶于水的化合物為CO2，二氧化碳是碳原子和氧原子間通過極性共價鍵形成的共價化合物，結構式為：O=C=O；（6）元素④的單質鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（7）元素①的單質C和元素⑥最高價氧化物對應水化物H2SO4的濃溶液反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。