【題目】某研究性學習小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法不正確的是
A.溫度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為________________，未成對電子數為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d符合關系式：2a+3b=c+2d
B. X可能為NaOH
C. Q可能為NH3
D. 工業上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A.該電池的電解質可用氯化鋁水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連
D.該電池放電時的負極反應方程式為 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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【題目】銅及其化合物在工業生產和日常生活中有著廣泛的應用。
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）裝置甲中發生反應的化學方程式是：__________。
（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標號）
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質玻璃管里的CuO粉末前，還需要進行的操作為________。
（5）準確稱量m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為____________(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改進會導致測定結果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（6）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時，銅的焰色為__________（填標號）。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應的平衡常數K＝_________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。
（1）E的化學式為___。
（2）反應②的化學方程式為___。
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。
（4）反應⑤的離子方程式為___。
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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構如下圖所示。下列說法正確的是
A．該有機物的分子式為：C6H8O6
B．該有機物只含有一種官能團
C．該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．等物質的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應，產生相同條件下的氣體體積之比為2:1
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【題目】如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.放電過程中，電子從正極區向負極區每轉移1 mol，便有1 mol H＋從陽極室進入陰極室
D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優點，值得研究與推廣
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