【題目】如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.放電過程中，電子從正極區向負極區每轉移1 mol，便有1 mol H＋從陽極室進入陰極室
D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優點，值得研究與推廣
【答案】C
【解析】
A. 微生物在高溫條件下會失去生理活性；
B. 根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發生氧化反應；
C. 放電過程中電子只能在外電路中移動；
D. 微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優點，值得研究與推廣。
A. 微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；
B. 根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；
C. 放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；
D. 微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；
答案選C。
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【題目】某研究性學習小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法不正確的是
A.溫度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率
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【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：
（1）元素D、G的名稱分別為：__。
（2）D的單質與C的氣態氫化物反應方程式為___。
（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。
（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。
（6）G的單質與高溫水蒸氣反應的方程式___。
（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。
A．B只能得電子，不能失電子 B．原子半徑Ge＞Si
C．As可作半導體材料 D．Po處于第六周期第VIA族
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1）從“正極”可以回收的金屬有___。
（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。
（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池充電時正極的電極反應式為___。
（4）酸浸時產生標準狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質不與HNO3反應），若用H2O2代替HNO3，發生反應的離子方程式為___。
（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。
（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。
（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發生
C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D.由圖知，紅磷比白磷穩定
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2
C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.該工藝流程是用來制備
的
B.氣體
是
C.氣體參加的反應是化合反應
D.
參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是
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