【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 途徑①的反應中體現了濃HNO3的強氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現“綠色化學”的理論
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂的單質及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。
（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。
（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。
II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。
（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。
III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如題圖所示。
己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。
（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。
（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）． 
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現反應會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應可用離子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合
C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來除去甲烷中混有的乙烯的是 （ ）
A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水
C.在一定條件下通入H2D.將其分別點燃
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味
C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：
回答下列問題：
(1)溶液A中一定存在的離子有___________________
(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________
(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。
依據上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：
(4)根據上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
