【題目】下列各分子中，構成分子的原子都處于同一直線上的是 （ ）
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯
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【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ） 
A.正極通入H2 ， 發生還原反應
B.負極通入H2 ， 發生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
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【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是
A. 都容易發生取代反應
B. 苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊條件下發生加成反應
D. 都能在空氣中燃燒
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【題目】汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現并說明理由：__________________________。
（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發生反應：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
T/℃ | n（固體活性炭）/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③上述反應在350℃時的平衡常數K=_______________。
（3）在密閉容器中發生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。
A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
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【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 途徑①的反應中體現了濃HNO3的強氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現“綠色化學”的理論
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
C. 反應②的產物中只有一種官能團
D. 雙酚A中所有碳原子可能共平面
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題： 
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．（填選項字母）
a． 
b． 
c． 
d． 
．
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